|
#51
|
|||
|
|||
اقتباس:
شكرا لكم أخي كيميائي على الجهد المتواصل الذي تبذلونه بارك الله فيك لدي ملاحظة حول هذا النشاط وجد عمليا أن نواتج التحليل الكهربائي لمحلول بروميد البوتاسيوم KBr تتوقف على درجة تركيز المحلول (( عدد مولات الملح المذاب )) فعند استخدام محلول مشبع منه : يتكون لون بني على المصعد .. نتيجة أكسدة آنيونات البروميد بينما عند استخدام محلول غير مشبع من الملح : نلاحظ تصاعد فقاعات لغاز الأكسجين بالقرب من المصعد .. نتيجة أكسدة جزيئات الماء (( و عند رجوعنا للسلسلة الكهروكيميائية .. نجد أن قيمة جهد أكسدة أنيونات البروميد و جهد أكسدة جزيئات الماء متقاربة )) و نفس الكلام ينطبق أيضا في حالة التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الصوديوم NaCl لذلك في نشاط (2-3) ص61 تم استبدال محلول حمض الكبريتيك H2SO4 بمحلولي نترات الفضة و بروميد البوتاسيوم . شكرا مرة أخرى |
مادة إعلانية
|
#52
|
|||
|
|||
نسيت أن أوضح لأبنائي الطلاب
بأن المنافسة على الإلكترونات [ سواء على كسب إلكترونات عند المهبط((عملية اختزال)) أو المنافسة على فقد إلكترونات عند المصعد(( عملية أكسدة)) ] .. تتوقف على عاملين هما: 1. قيمة الجهد ( أكسدة أو اختزال ) 2. تركيز المادة ( جزيئات - كاتيونات - آنيونات ) بمعنى أنه إذا حدث منافسة على فقد إلكترونات على المصعد بين مادتين فإنه يفضل أكسدة المادة التي لها أكبر قيمة في جهد الأكسدة (أو الأقل في جهد الاختزال عند اختيار قيم جهود الاختزال للمقارنة بينهما) و بشرط أن يكون تركيزها كبيرا في المحلول .. و إلا فإن الأفضلية للأكسدة ستكون للمادة الأخرى إذا كانت قيمة جهد أكسدتها متقارب . و هذا هو سبب استبعادنا لكاتيونات الهيدروجين((عدا محاليل الأحماض المخففة)) و آنيونات الهيدروكسيد((عدا محاليل القواعد)) عن المنافسة مباشرة دون الرجوع لقيم جهود الأكسدة أو الاختزال لها من السلسلة الكهروكيميائية ، و ذلك لأن تركيزها ضيئل جدا في المحلول (( حيث أن وجود هذه الأيونات ناتج من عملية التأين غير التام للماء )) . أتمنى أن يكون الشرح واضحا بالتوفيق للجميع |
#53
|
|||
|
|||
أشكرك أخي العزيز كيميائي عماني على هذا المجهود المبذول من قبلكم
وجزاك الله عنا ألف خير |
أدوات الموضوع | البحث في الموضوع |
|
|
تقييم هذا الموضوع | |
تقييم هذا الموضوع:
|
|
|